10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．新制的氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病
B．四氯化碳是非極性分子，也是重要的有機(jī)溶劑
C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同
D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物

分析 A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀；
B．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，為液體；
C．鈉與乙醇、水、乙酸反應(yīng)劇烈程度由小到大；
D．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，而蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物可能為多種氨基酸．

解答 解：A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象明顯，則新制的氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病，故A正確；
B．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，為液體，也是重要的有機(jī)溶劑，故B正確；
C．鈉與乙醇、水、乙酸反應(yīng)劇烈程度由小到大，則說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同，故C正確；
D．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，而蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物可能為多種氨基酸，則蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物不是純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、官能團(tuán)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-═H2O表示的有（　�。�
A．Cu（OH）2和HNO3B．Ba（OH）2與H2SO4C．CO2和NaOH溶液D．H2SO4和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)
B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
C．氯水與活性炭使紅墨水褪色的原理相同
D．濃鹽酸及濃硫酸長期暴露在空氣中濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng)  Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．將鐵粉放入稀鹽酸中  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．將金屬鈉放入水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
（2）中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+ 發(fā)生的是氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Sn極附近溶液的酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）
（3）中被腐蝕的金屬是Zn、Fe電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是A（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．
（3）B池中左邊C是陰極，發(fā)生還原（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
右邊C極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”是（　�。�
A．氮B．碳C．鋁D．溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．KMnO4溶液D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為FCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（1）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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