Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，100mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.01N_A
• B． T℃時(shí)，2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的個(gè)數(shù)不同
• C． 1L 1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為N_A
• D． Fe在少量Cl₂中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、溶液越稀，鹽的水解程度越大；
C、根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
D、鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故100mL溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01N_A個(gè)，故A正確；
B、溶液越稀，鹽的水解程度越大，而2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液相當(dāng)于是將1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液稀釋所得到的，故2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中銨根離子的水解程度大于1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液中的水解程度，故兩溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)不同，故B正確；
C、1L 1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COONa的物質(zhì)的量為1mol，而CH₃COO^-是弱酸根，在溶液中部分水解為CH₃COOH，故溶液中的CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為N_A，故C正確；
D、鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol產(chǎn)物時(shí)，即消耗0.5mol鐵，則轉(zhuǎn)移1.5N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．