19．當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2A?B，若反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應的時間為（　　）
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

分析 隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答 解：反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反應物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反應物的濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反應物的濃度變化為0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反應速率不變，則所需時間為$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，
故選C．

點評 本題考查難度對化學反應速率的影響，注意化學反應速率概念的計算應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中不可能設計成原電池的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電極A上H2參與的電極反應為：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B．理論上，A極每消耗1molH2，則消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．鈉的金屬活動性排在銅前面，所以金屬鈉可以置換出硫酸銅溶液中的銅
B．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物．可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時間內合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構體有多種．請寫出符合下列要求的同分異構體：

②構中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應不能設計成實用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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