Question

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

• A． 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• B． Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
• C． 2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． 2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑

Answer 1

分析 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．

解答 解：A．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；
C．鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗太多的能量，故C錯(cuò)誤；
D．Al是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，題目難度不大．