12．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)在amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變，a mol NO和b mol O2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用1～18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na
（3）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
（4）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
B．1 molNa2O2中含有的陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA
C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D．28 gN2中所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場(chǎng)．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)過(guò)程中，SO42-向帶正電荷的正極移動(dòng)
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中CH3COOH分子個(gè)數(shù)為NA
D．負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．
在以上各空格或括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請(qǐng)用化學(xué)式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl2、BFe和Cu、CCu
（3）寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr3O8（填化學(xué)式）．
②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為4CrO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中 NaCI 的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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