8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

分析 氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
（3）下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學(xué)式是NH4+．
（5）W的原子序數(shù)為22，它的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為TiO2．
（6）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．回答下列問(wèn)題（涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為6；該化合物的化學(xué)式為CaC2．

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時(shí)，一個(gè)乙分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)在amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子．則上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32g O2占有的體積約為22.4L
B．22.4LN2含有NA個(gè)氮?dú)夥肿?/td>
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．11g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　�。�
A．因?yàn)槎际嵌嗵牵远季哂刑鹞?/td>
B．因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮剑–6H10O5）n，所以互為同分異構(gòu)體
C．兩者都能水解生成葡萄糖
D．淀粉不是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4

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