Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• B． NH₄HCO₃溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C． NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

分析 A．氯水少量，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．不再生成沉淀時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A．溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查，題目難度不大．