3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
B．1 molNa2O2中含有的陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA
C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D．28 gN2中所含的原子數(shù)目為NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4個(gè)H原子來(lái)分析；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、氮?dú)庥傻訕?gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含4個(gè)H原子，故1mol甲烷中含4NA個(gè)H原子，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根和銅離子的個(gè)數(shù)均無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是（　　）
A．40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B．40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
C．40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．60mL 0.5 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周?chē)４嬖贔eS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
（3）下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學(xué)式是NH4+．
（5）W的原子序數(shù)為22，它的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為T(mén)iO2．
（6）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應(yīng)消耗O2的體積是336mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應(yīng)的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用作食品的保鮮劑
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多
C．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料
D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過(guò)多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．回答下列問(wèn)題（涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周?chē)染嗲易罱腅2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為6；該化合物的化學(xué)式為CaC2．

（4）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)化合物乙時(shí)，一個(gè)乙分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)在amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　　）
A．因?yàn)槎际嵌嗵�，所以都具有甜�?/td>
B．因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮剑–6H10O5）n，所以互為同分異構(gòu)體
C．兩者都能水解生成葡萄糖
D．淀粉不是天然高分子化合物

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