19．生理鹽水是質(zhì)量濃度為9g/L的NaCl溶液．

分析 體液的含鹽量（當(dāng)然不是食鹽，是鹽類物質(zhì)）是0.9%．在醫(yī)院里，注射等醫(yī)用生理鹽水的標(biāo)簽上都標(biāo)有“0.9%”，即生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉注射液，將它注射到失血或失水過多的病人的組織或靜脈中去，可以使病人的血液循環(huán)恢復(fù)正常．如果溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%（也叫低滲鹽水），那么生理鹽水中的水就會(huì)較多地滲入血球中，于是血球脹大，大到一定程度，就會(huì)引起血球破裂，這就是溶血．如果溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%（也叫高滲鹽水），血球中的水就會(huì)滲出球外，血球就會(huì)縮小，這就是皺縮．所以，為了防止血球產(chǎn)生血溶和皺縮，又要達(dá)到醫(yī)療的效果，必須把醫(yī)用生理鹽水配成0.9%，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：生理鹽水是0.9%的NaCl的溶液，生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，則1000g生理鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，1000g稀溶液的體積近似為1L，得到質(zhì)量濃度為9g/L，故答案為：9；NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)醫(yī)用生理鹽水的濃度知識(shí)，熟記醫(yī)用生理鹽水用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 0.9%的氯化鈉注射液即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見的無機(jī)反應(yīng)類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）3完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B．不是所有反應(yīng)，都遵循由強(qiáng)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
C．不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應(yīng)正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應(yīng)正極：，負(fù)極：，該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)[來實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍(lán)氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機(jī)試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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