14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B．不是所有反應(yīng)，都遵循由強(qiáng)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
C．不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

分析 A．單質(zhì)、混合物等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．硫化氫和硫酸銅就能反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
C．△H＞0，△S＞0，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D．非金屬性元素的最外層電子數(shù)一般≥4，由電子排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)，（H除外，周期數(shù)=最外層電子數(shù)）．

解答 解：A．因單質(zhì)、混合物等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的，故A正確；
B．硫化氫和硫酸銅就能反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，所以有時(shí)弱酸也能制強(qiáng)酸，故B正確；
C．△H＞0，△S＞0，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以焓增大的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．非金屬性元素的最外層電子數(shù)一般≥4，由電子排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)，（H除外，周期數(shù)=最外層電子數(shù)），則一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題為小綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電子排布、反應(yīng)自發(fā)性等知識(shí)，屬于高考中的冷拼題，題目難度較大，選項(xiàng)D均為解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmlB．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1gC．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
B．工業(yè)上冶煉金屬M(fèi)g、Cu都采用熱還原法
C．氯水、醋酸、小蘇打都是電解質(zhì)
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體B．用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C．用銅粉和硫粉混合加熱制備CuSD．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．生理鹽水是質(zhì)量濃度為9g/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填序號(hào)）．
A．Br-       B．SO42-     C．CH3COO-         D．HCO3-
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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