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8．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項[來實驗現(xiàn)象結論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al片和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO，但濃HNO3與Al片發(fā)生鈍化；
B．FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板，銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物判斷；
C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；
D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍，根據還原劑的還原性大于還原產物判斷．

解答 解：A．Al片和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成無色氣體NO，但濃HNO3與Al片發(fā)生鈍化，無紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板，銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Fe3+＞Cu2+，結論錯誤，故B錯誤；
C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質，故C錯誤；
D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I-＞Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫出合金的化學組成Na2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．生理鹽水是質量濃度為9g/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化
B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要
C．氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用
D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．
請回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　　）
A．碳B．氧C．硅D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如圖所示．

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）反應①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若測得X溶液中c（H+）=5mol/L，則X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）=1 mol/L（若填不含，則不需計算），X溶液中c（Cl-）=14.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖1所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學式）；  向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質．

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