Question

9．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C． 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol^-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L^-1
• D． 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO₂+5OH^-=CO₃^2-+3HCO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO；
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
C．若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度；
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO₂，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO₃、Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒計算NaHCO₃、Na₂CO₃物質(zhì)的量之比，進而書寫離子方程式．

解答 解：A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正確；
C．若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液濃度為$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=0.045mol/L，故C錯誤；
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO₂，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO₃、Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）]：[n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）]=4：5，整理可得n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=3：1，故反應的離子方程式為4CO₂+5OH^-═CO₃^2-+3HCO₃^-+H₂O，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查無機物推斷、離子方程式書寫、化學計算等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，是對學生綜合能力考查，難度中等．