Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準狀況下密度為1.429g/L
Z[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]	單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W	W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）X位于元素周期表位置為第第

 

周期第

 

族．X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于

 

晶體．
（2）X與Y中電負性較強的是（填元素符號）

 

；XY₂的電子式是

 

，分子中存在的σ鍵和π鍵的個數(shù)比是

 

．
（3）Z₂Y₂中含有的化學(xué)鍵類型有

 

；W的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H₂SO₄（aq）═ASO₄ （aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
請寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應(yīng)生成ASO₄（aq）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式（A用化學(xué)式表示）：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為碳元素，Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準狀況下密度為1.429g/L，即相對分子質(zhì)量為1.429×22.4=32，則Y為氧元素，單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為鈉元素，W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W為29號元素，銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為碳元素，Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準狀況下密度為1.429g/L，即相對分子質(zhì)量為1.429×22.4=32，則Y為氧元素，單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為鈉元素，W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W為29號元素，銅元素，
（1）X為碳元素，X位于元素周期表位置為第二周期第IV A族．碳的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體為金剛石，屬于原子晶體，
故答案為：二；IVA；原子；
（2）根據(jù)元素周期律可知，C與O中電負性較強的是O；CO₂的電子式是，分子中存在的σ鍵和π鍵的個數(shù)比是1：1，
故答案為：O；；1：1；
（3）Z₂Y₂為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；W為29銅元素，W的基態(tài)原子核外電子排布式為）[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）W為29銅元素，根據(jù)①Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄ （aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ?mol^-1；②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1；③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，利用蓋斯定律，將①+②+③可得Cu與H₂SO₄、H₂O₂反應(yīng)生成CuSO₄（aq）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素的推斷、核外電子排布、電負性、電子式、熱方程式的書寫等知識點，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．