下列各選項(xiàng)中，所選的除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
B溴苯中混有少量溴NaOH溶液過(guò)濾
CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3銅粉結(jié)晶
DK2SO4固體中混有少量K2CO3鹽酸蒸餾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，利用萃取的方法分離；
B．應(yīng)用分液的方法分離；
C．可用過(guò)濾的方法分離；
D．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)．
解答： 解：A．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，加入水，溶液分層，可用分液的方法分離，為萃取操作，故A正確；
B．溴苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，應(yīng)用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．加入銅粉，銅置換出銀，可用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的異同，特別是在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的電子式為
 
，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7uzkn3r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為
 
；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）Cu位于元素周期中第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="4on3h2h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，O的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
．
（3）寫出Cu的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）C、H、O三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個(gè)峰，且峰面積之比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
 
．C、O可以形成多種弱酸根離子．寫出其中一種離子水解的離子方程式
 
．
（5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
          CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
則C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
（1）X位于元素周期表位置為第第
 
周期第
 
族．X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于
 
晶體．
（2）X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
 
；XY2的電子式是
 
，分子中存在的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
．
（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4（aq）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式（A用化學(xué)式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子①向該溶液中滴加氯水，無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　�。�
A、Na+、I-、SO32-
B、Na+、Br-、SO32-
C、Fe3+、Br-、NO3-
D、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
C、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
D、誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="3jsbk3a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

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