短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．
X
YZ
25℃，0.1mol?L-1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物）的pH為13，說明M為強(qiáng)堿，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si，以此解答該題．
解答： 解：25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物）的pH為13，說明M為強(qiáng)堿，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si，
（1）Y是Na，原子失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）非金屬性C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性教強(qiáng)的是CH4，故答案為：CH4；
（3）M是NaOH溶液，玻璃中含有二氧化硅，在瓶口會發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）工業(yè)上，在高溫下用C單質(zhì)還原二氧化硅反應(yīng)制取Si單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si；
（5）X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10，酸性H2CO3＞HA＞HCO3-，故X的最高價(jià)氧化物與KA反應(yīng)生成KHCO3，故反應(yīng)方程式為：KA+CO2+H2O═KHCO3+HA，
故答案為：KA+CO2+H2O═KHCO3+HA．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)鍵、電離常數(shù)應(yīng)用等，難度中等，（5）中注意根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷產(chǎn)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol　NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種白色晶體，它與NaOH共熱時(shí)，放出一種無色氣體，這種氣體能使紅色石蕊變藍(lán)；與濃H2SO4共熱時(shí)，放出無色具有刺激性氣味的氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊變紅．如果這兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．問原來的白色晶體可能是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為
 
．
（2）在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在
 
種不同類型的氫鍵．
（4）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
②請預(yù)測Y2Z分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？
 
（用元素名稱回答）．
（6）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="m37xzav" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為
 
；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是
 
，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯
 
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a　由兩種元素組成含有A的離子化合物
b由兩種元素組成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學(xué)組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為
 
；b的化學(xué)式為
 
；c的結(jié)構(gòu)式為
 
；d的晶體類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
（1）X位于元素周期表位置為第第
 
周期第
 
族．X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于
 
晶體．
（2）X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是（填元素符號）
 
；XY2的電子式是
 
，分子中存在的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
．
（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4（aq）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式（A用化學(xué)式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個(gè)主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B兩種元素組成的具有10個(gè)電子的分子的電子式
 

（2）用電子式表示A與D形成化合物的過程
 
；
（3）A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="kgy8alb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（4）B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="9bwngwh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示），
（5）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
B、純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D、在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

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