在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為
 
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式
 
．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是
 
．A2D由液態(tài)形成晶體時密度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因
 
（用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式為
 
（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（用含a、NA的符號表示）．
考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D為O元素，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，且C的原子序數(shù)小于D，所以C為N元素，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為Cr元素，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，則F原子外圍電子排布為3d104s1，所以F為Cu元素，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，所以A為H元素，以此解答該題．
解答： 解：在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D為O元素，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，且C的原子序數(shù)小于D，所以C為N元素，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為Cr元素，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，則F原子外圍電子排布為3d104s1，所以F為Cu元素，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，所以A為H元素，
（1）E為鉻元素，基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1，
故答案為：3d54s1；
（2）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（3）在NH3中N原子的價層電子對數(shù)為
5+3
2
=4，所以分子中N原子的雜化類型為sp3，氨分子中有一對孤電子對，所以分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，氮的單質(zhì)與CO是等電子體，據(jù)等電子體的原理，CO的電子式為，
故答案為：sp3雜化；三角錐形；；
（4）H2O由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，由液態(tài)形成晶體時密度會減小，因為水分子之間形成氫鍵，氫鍵有方向性，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，使分子之間的間隙變大，密度反而減小，
故答案為：由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高； 減��；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小；
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氧原子數(shù)為8×
1
8
+1=2，銅原子數(shù)為4，所以該化合物的化學式為Cu2O，若相鄰氧原子和銅原子間的距離為a cm，則晶胞的體對角線為4acm，所以邊長為
4
3
acm，所以體積為(
4
3
a)3cm3，該晶體的密度為
64×4+16×2
NA
(
4
3
a)3
g/cm3=
27
3
2NAa3
g/cm3（用含a、NA的符號表示），
故答案為：Cu2O；
27
3
2NAa3
．
點評：本題主要考查較為綜合，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及晶胞的計算，為高考常見題型，題目側(cè)重于考查原子核外電子排布、第一電離能、原子雜化、等電子體、氫鍵、晶胞的計算等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇所屬的有機物類別是
 

a．醇      b．酚      c．飽和一元醇
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 

a．加成    b．水解    c．氧化
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol　NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)中一定存在化學鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氟酸酸性強于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�
A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、氫氟酸溶液的導(dǎo)電性一定強于氫氰酸
C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
D、氫氟酸能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體，HCN也一定能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴 加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物A的化學式為
 
；請設(shè)計實驗方案驗證A中陰離子
 
；
（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
 

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色晶體，它與NaOH共熱時，放出一種無色氣體，這種氣體能使紅色石蕊變藍；與濃H2SO4共熱時，放出無色具有刺激性氣味的氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊變紅．如果這兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．問原來的白色晶體可能是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L
Z[學優(yōu)高考網(wǎng)]單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
（1）X位于元素周期表位置為第第
 
周期第
 
族．X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于
 
晶體．
（2）X與Y中電負性較強的是（填元素符號）
 
；XY2的電子式是
 
，分子中存在的σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
．
（3）Z2Y2中含有的化學鍵類型有
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4（aq）和H2O（l）的熱化學方程式（A用化學式表示）：
 
．

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