18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
B．②到③的過程中水的電離程度一定減少
C．②點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．②點(diǎn)所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）

分析 A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HCl0的電離平衡、氯氣的溶解平衡和水的電離平衡；
B．當(dāng)氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，而②點(diǎn)pH=7，說明②到③的過程中水的電離程度先最大后減少；
C．當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，而②點(diǎn)為中性；
D．②點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），由電子轉(zhuǎn)移守恒c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），聯(lián)立計(jì)算判斷．

解答 解：A．①為飽和氯水，飽和氯水中存在次氯酸的電離平衡、水的電離平衡和氯氣的溶解平衡，故A錯(cuò)誤；
B．①到②的過程中，氯水中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氯氣和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液呈堿性，而②點(diǎn)為中性，說明②到③的過程中水的電離程度先增大，之后氫氧化鈉過量后水的電離程度開始減小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸根離子部分水解，溶液呈堿性，而②的pH=7，為中性溶液，說明氯水稍過量，二者沒有恰好反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．②點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），由電子守恒可得：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)、微粒濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 濃度為1mol•L-1的硫酸銅溶液時(shí)，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取80.0g晶體用于配制溶液
B．將正確稱取的晶體置于預(yù)先量取的500mL水中
C．定容前先將燒杯中溶解得到的溶液小心地直接傾倒至500mL規(guī)格的容量瓶
D．正確定容后，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應(yīng)；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．SO42-向X電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C．該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D．3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號，下同）；
（2）僅共價(jià)鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最小；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

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