Question

8．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）△H＞0
• B． 已知：OH^-（ag）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
• C． 已知：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• D． 己知：2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，異丁烷穩(wěn)定，則CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）需要放熱；
B．醋酸電離吸熱；
C．燃燒熱為1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量變化，且互為逆反應的焓變數(shù)值相同、符號相反；
D．完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨摚?/p>

解答 解：A．能量越高越不穩(wěn)定，由于正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g）△H＜0，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，電離出氫離子的過程為吸熱過程，所以含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ，故B錯誤；
C．燃燒熱是指：25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，可知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故C正確；
D．完全燃燒放出熱量多，對應的△H越小，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應中能量變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱、中和熱的判斷，題目難度不大．