Question

18．25℃時，把0.2mol•L^-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�

• A． 溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度
• B． 溶液的導(dǎo)電能力
• C． 溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• D． CH₃COOH的電離程度

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH^-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；
C．因溫度不變，則K不變，且K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，因c（H⁺）濃度減小，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)，題目難度不大．