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17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，造成濃度偏高的操作是（　　）
A．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久
B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作處理

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷，造成濃度偏高，則可導致n偏大或V偏小，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉易變質，所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久，則一定質量的樣品中含有的氫氧化鈉偏小，所配濃度偏低，故A不選；
B．定容時，眼睛俯視刻度線，導致體積偏小，則濃度偏大，故B選；
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，則溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故C不選；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常操作，不作處理，溶液濃度不變，故D不選．
故選B．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（　�。�
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大    ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價為+1價．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是c（填序號）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行次數(shù)123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），

①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH-）≈K的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．現(xiàn)有該溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3達到平衡時放出的熱量為Q3．下列關系正確的是（　�。�
A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．關于下圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．①表示反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同壓強下B% 隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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