Question

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH₃OH（g）+3O₂（g）=4H₂O（1）+2CO₂（g）（　　）

• A． 該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
• B． 氧氣被還原
• C． 當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時(shí)，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol
• D． 溶液中的H⁺向通甲醇的電極運(yùn)動(dòng)

Answer 1

分析 該燃料電池中，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧氣是氧化劑，還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以甲醇是還原劑、氧氣是氧化劑，還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該燃料電池中，甲醇在負(fù)極上充入并發(fā)生氧化反應(yīng)，
A、甲醇在負(fù)極上充入并發(fā)生氧化反應(yīng)，根A錯(cuò)誤；
B、氧氣是氧化劑被還原，故B正確；
C、電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中氫離子影響正極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以燃料電池為載體考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化解答，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷甲醇中C元素化合價(jià)，題目難度不大．