Question

5．目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應式為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�

• A． 通入乙醇的電極為該電池的正極
• B． 電池工作過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
• C． 該電池的正極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D． 每消耗0.1molC₂H₅OH，就會有0.6mole^-經(jīng)過導線

Answer 1

分析 A、在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應，
B、電池工作過程中，陽離子流向正極；
C、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應；
D、根據(jù)氧化還原反應中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，故A錯誤；
B、電池工作過程中，陽離子流向正極，所以H⁺從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B錯誤；
C、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)電池反應：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以0.1mol乙醇被氧化時就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應規(guī)律知識進行回答，難度不大．