12．化合物丙由如下反應(yīng)得到；丙不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2

分析 由甲與乙的分子式可知，丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丁烯，丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，兩個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上，得到二溴丁烷，判斷出C4H8的烯烴的同分異構(gòu)體來(lái)解答．

解答 解：C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．若乙為CH2═CH2CH2CH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；
B．若乙為CH2═C（CH3）2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br，故B正確；
C．若乙為CH3CH═CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正確；
D．C4H8為烯烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為3216S，它的最高價(jià)為+6價(jià)．
（3）寫(xiě)出C2B2的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AgD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH2=CH2
②CH3C≡CH         
③CH3 CH2CH2OH
④CH3O CH2CH3
⑤
請(qǐng)回答：
（1）屬于烴類的是①②⑤（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是⑤，與③互為同分異構(gòu)體的是④．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　�。�
A．該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
B．氧氣被還原
C．當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)4mol電子時(shí)，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的電極運(yùn)動(dòng)

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