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13．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應一定是斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
C．反應物的總能量低于生成物的總能量的化學反應為放熱反應
D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

分析 A、化學反應反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量；
B、生成硫酸鋇放熱；
C、依據化學反應能量守恒分析判斷反應能量變化；
D、放熱反應也需要反應條件．

解答 解：A、形成生成物中的化學鍵釋放能量高于斷開反應物中的化學鍵吸收能量時，反應放熱，故A正確；
B、中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，所以1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應生成2mol水，不是中和熱，故B錯誤；
C、依據化學反應能量守恒分析判斷反應能量變化，反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，故C錯誤；
D、放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒需要加熱或點燃，所以在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱的概念、能量轉化的形式等問題，難度不大，根據所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
B．非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有下列5種有機物：
①CH2=CH2
②CH3C≡CH         
③CH3 CH2CH2OH
④CH3O CH2CH3
⑤
請回答：
（1）屬于烴類的是①②⑤（填序號，下同），與①互為同系物的是⑤，與③互為同分異構體的是④．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號8180．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是6、7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸增大B．原子的得電子能力逐漸減弱
C．最高正化合價逐漸減小D．元素的金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應一定伴隨能量變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　　）
A．該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
B．氧氣被還原
C．當導線中通過4mol電子時，消耗甲醇的物質的量為1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的電極運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數目為0.001NA
B．8.4 g NaHCO3固體中含有的離子總數為0.3NA
C．25℃時，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+數目為0．lNA
D．7.8 g Na2O2固體中含有的共用電子對數目為0.2NA

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