8．在一定條件下xA+yB?zC達到平衡時，請?zhí)顚懀?br />（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是固體或液體（填狀態(tài)）．
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則C．
A．化學平衡向正反應(yīng)方向移動    B．化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學平衡不移動              D．反應(yīng)停止．

分析 在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡．
（1）減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）固體或液體不影響平衡移動；
（3）兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，容器中總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變．

解答 解：在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡，
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（2）增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動，B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)，故答案為：固體或液體；
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（4）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，容器中總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變，故選C，
故答案為：C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素等知識點，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響來分析解答，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知18.4mol•L-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%．將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%
C．若水的體積與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設(shè)計了如下方案，設(shè)計合理的是（　　）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B．鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2
C．足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4
D．銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D（選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度     D．使用催化劑
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①電解質(zhì)溶液可選用（填序號）AC．
A．NaOH溶液    B．C2H5OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②寫出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
Ⅰ、已知在常溫常壓下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
Ⅱ、工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化及甲醇的物質(zhì)的量隨時間、溫度變化如圖所示．（T1、T2均大于300℃）

（1）則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡（10min），用H2表示 的反應(yīng)速率為0.24 mol•L-1•min-1；
（3）下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（H2）}{n（CH3OH）}$增大
（4）對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．增加CO2的量                   B．升高溫度
C．充入He，使體系總壓強增大      D．按原比例再充入CO2和H2
（5）某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.33．
（6）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為A，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-0.5A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電池的說法中正確的是（　　）
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
C．鉛蓄電池的負極為PbO2，屬于二次電池
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲裝置的導線中有電流，電流方向為鋅→銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．該研究性學習小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答問題：
（1）寫出裝置A制取Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是無水CuSO4，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性．
（4）裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入淀粉KI溶液（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是淀粉KI溶液不變藍，G中產(chǎn)生白色沉淀．

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同步練習冊答案