17．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲裝置的導(dǎo)線中有電流，電流方向?yàn)殇\→銅

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D．甲裝置的導(dǎo)線中有電流，銅為正極，鋅為負(fù)極，電流方向?yàn)殂~→鋅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，裝置分析相同點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（　　）
A．（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下xA+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，請?zhí)顚懀?br />（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是固體或液體（填狀態(tài)）．
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則C．
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不移動              D．反應(yīng)停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價(jià)）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測定：
①準(zhǔn)確稱取10.06g樣品（不含雜質(zhì)）配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是銅電極，工作時(shí)A、B兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽極，A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為500mL，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（5）該電池正極反應(yīng)為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為2MnO42--2e-=2MnO4-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

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