Question

6．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液與CO₂的反應
【實驗藥品】：Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO₃與Ca（OH）₂發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②將制取的CO₂通過飽和的NaHCO₃溶液洗氣瓶的目的是除去CO₂中混有的HCl氣體．
③使過量的CO₂通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑CaCl₂（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．．

Answer 1

分析 ①根據制取二氧化碳的藥品回答；
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；根據是否生成氣體和沉淀進行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；二氧化硫與二氧化碳類似．

解答 解：①制取二氧化碳可用藥品是大理石與濃鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②濃鹽酸易揮發(fā)，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行，
故答案為：除去CO₂中混有的HCl 氣體；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，所以選擇氯化鈣；
碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，題干信息可知碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，據題意可知：Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，因此若有沉淀和氣體生成，說明二者反應，若未反應，則溶液依然是碳酸鈉，與氯化鈣反應生成沉淀；
由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生化學反應的化學方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；依據此化學反應的規(guī)律，亞硫酸鈉對應碳酸鈉，二氧化硫對應二氧化碳，則亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應方程式是：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
故答案為：CaCl₂；有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

點評 本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確答案．