13．下列各組物質中，屬于分子晶體的是（　�。�
A．SO2，SiO2，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

分析 通過分子間作用力互相結合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）．

解答 解：A．SiO2是由Si、O通過共價鍵形成的網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，故A錯誤；
B．PCl3，CO2，H2SO4都是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；
C．SiC是由Si、C通過共價鍵形成的網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，故C錯誤；
D．Si是由Si通過共價鍵形成的網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查晶體類型的判斷，難度不大，要注意晶體的構成粒子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應，正確的是（　　）
A．產物不同B．都屬于取代反應
C．碳氫鍵斷裂的位置相同D．碳氫鍵斷裂的位置不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．AlO2-、K+、CO32-、Na+
C．Cl-、Al3+、NH4+、HCO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機物D反應所得的產物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）下列說法正確的是BD
A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確是（　　）
A．乙酸和乙醇酯化時，采用沸水浴加熱
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通過灼燒再聞氣味的方法，區(qū)分蠶絲和羊毛
D．可通過分餾煤焦油，得到苯、二甲苯等有機原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是除去CO2中混有的HCl氣體．
③使過量的CO2通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑CaCl2（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現(xiàn)有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO2．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號）試劑的試管內，再加入③或④（填序號）試劑，實驗現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號）試劑的試管內，實驗現(xiàn)象是紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無色．
（3）另一小組設計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為產生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價的酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．取該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH約等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案