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11．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO-
B．標準狀況下，22.4 L CO2含有NA個碳氧雙鍵
C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉移4NA個電子
D．1 mol羥基（-OH）中含9NA個電子

分析 A．醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子的數目減少；
B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵；
C．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；
D．羥基中含有9個電子，1mol羥基含有9mol電子．

解答 解：A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2mol醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，則溶液中含有CH3COO-的數目小于0.2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4 L CO2的物質的量為1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵，則含有2NA個碳氧雙鍵，故B錯誤；
C．2 mol SO2和1 mol O2完全轉化成2mol三氧化硫時轉移4mol電子，由于該反應為可逆反應，則反應結束后轉移電子的物質的量小于4mol，轉移電子的數目小于4NA，故C錯誤；
D．1 mol羥基（-OH）中含有9mol電子，含9NA個電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、可逆反應、物質組成與結構等知識，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，D為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機物D反應所得的產物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）下列說法正確的是BD
A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確是（　　）
A．乙酸和乙醇酯化時，采用沸水浴加熱
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通過灼燒再聞氣味的方法，區(qū)分蠶絲和羊毛
D．可通過分餾煤焦油，得到苯、二甲苯等有機原料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是除去CO2中混有的HCl氣體．
③使過量的CO2通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑CaCl2（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現(xiàn)有沉淀生成；既有氣體又有沉淀生成現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D．增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO2．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號）試劑的試管內，再加入③或④（填序號）試劑，實驗現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號）試劑的試管內，實驗現(xiàn)象是紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無色．
（3）另一小組設計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為產生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價的酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質在298K下發(fā)生反應，其變化符合下列各圖．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內的平均反應速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應，則達到平衡所需時間小于t1，且達到平衡時c（X）＞0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

（1）A的化學式為Fe3S4；
（2）用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式進行表達Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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