Question

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區(qū)，其基態(tài)原子的電子有28種運動狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數(shù)特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，即A為N；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³符合題意，即C為P；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，原子序數(shù)大于P，則D為第三周期第ⅦA族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K；F處于第四周期，且在第10列，則F為Ni，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，即A為N；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³符合題意，即C為P；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，原子序數(shù)大于P，則D為第三周期第ⅦA族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K；F處于第四周期，且在第10列，則F為Ni．
（1）A為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個方向，p軌道為紡錘形，故答案為：3；紡錘形；
（2）由泡利原理可知，電子在同一軌道內的自旋方向應相反，B基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利原理，
故答案為：泡利；
（3）F為Ni，在第四周期第Ⅷ族，最后填充的為d電子，在d區(qū)，核外電子數(shù)為28，有28種運動狀態(tài)不同的電子，
故答案為：Ⅷ；d；28；
（4）PCl₃中P原子孤電子對數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，則為sp³雜化，空間構型為三角錐形，E為K，檢驗K元素應利用焰色反應，
故答案為：sp³；三角錐形；焰色反應；
（5）由晶胞結構可知，以頂點原子研究，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，
故答案為：12；面心立方最密堆積．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，難度中等，注意原子結構知識在元素推斷中的重要性，學生應熟悉電子的排布、空間構型、雜化等知識點，識記中學常見的晶胞結構．