分析 (1)堿抑制水電離,含有弱酸根離子的鹽促進水電離,所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-) 等于C(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-) 等于水離子積常數(shù)與C(H+)的比值;
(2)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,但NH3•H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,然后結(jié)合酸堿中和時c(OH-)越大,消耗酸越多;
(3)(NH4)2A溶液是中性,說明NH4+和A2-離子水解程度相等,則一水合氨和H2A電離平衡常數(shù)相等,H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明H2A酸性大于H2CO3,則CO32-水解程度大于NH4+;
(4)化鐵水解呈酸性,可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體,溶液中水解平衡正向進行生成;飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,若生成氣體和紅褐色沉淀,平衡正向進行,且加入的物質(zhì)和酸反應放出氫氣;
(5)①根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度;
②計算出溴離子、碘離子濃度分別為1.0×10-5mol/L時銀離子濃度,然后根據(jù)氯化銀開始沉淀時銀離子濃度進行比較,即可判斷當AgC1沉淀開始析出時,溶液中的Br-、I-是否完全沉淀.
解答 解:(1)氫氧化鈉抑制水電離,醋酸鈉促進水電離,所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與C(H+)的比值,則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4 mol/L,所以a:b=10-13:10-4=1:109;
故答案為:1:109;
(2)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V2,
但NH3•H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,即V3>V2,
所以消耗酸的體積關(guān)系為:V1=V2<V3,
故答案為:V1=V2<V3;
(3)(NH4)2A溶液是中性,說明NH4+和A2-離子水解程度相等,則一水合氨和H2A電離平衡常數(shù)相等,H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明H2A酸性大于H2CO3,則CO32-水解程度大于NH4+,CO32-水解顯堿性,所以該溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;
(4)氯化鐵水解呈酸性,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可使碳酸鈣溶解,反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,反應消耗H+,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導致Fe(OH)3增多,溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應,平衡正向進行,且加入的物質(zhì)和酸反應放出氫氣,選項中AB是非金屬單質(zhì)不能和酸反應,銅是金屬不能和稀酸反應,鎂和溶液中稀酸反應生成氫氣,促進平衡正向進行,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;
故答案為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡生成;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; C;
(5)①當生成AgBr沉淀時,所需銀離子的濃度為:c(Ag+ )=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{0.1}$mol/L=4.1×10-14mol/l,
故答案為:4.1×10-14mo1/L;
②當生成AgCl沉淀時,所需銀離子的濃度為:c(Ag+ )=$\frac{Ksp}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.6×10-9mol/l,此時I-離子濃度為:c(I-)=$\frac{Ksp}{c(A{g}^{+})}$=$\frac{1.5×1{0}^{-16}}{1.6×1{0}^{-9}}$mol/L=9.375×10-8mol/l;
故答案為:9.375×10-8mol/l.
點評 本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其應用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),題目難度中等,試題涉及的知識點較多、題量稍大,注意掌握pH的有關(guān)計算的方法,明確鹽的水解原理,掌握沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)及其應用方法.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀 | a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性性. b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 | |
B. | 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取的 | |
C. | ④和⑤步的目的是為了濃縮 | |
D. | 第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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