7.(1)室溫下,pH=13的NaOH溶液中,水電離出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出的c(H+)=b,則a:b=1:109
(2)中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液,所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為:V1=V2<V3
(3)已知(NH42A溶液是中性,又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH> 7 (選填“>”、“<”或“=”);
(4)氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有:有紅褐色沉淀生成,有氣泡生成;用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象,這種單質(zhì)是C (填字母)
A.碳B.硫 C.鎂  D.銅
(5)在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當AgBr沉淀開始析出時,溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當AgCl沉淀開始析出時,溶液中的I-的濃度為:9.375×10-8mol/l.

分析 (1)堿抑制水電離,含有弱酸根離子的鹽促進水電離,所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-) 等于C(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-) 等于水離子積常數(shù)與C(H+)的比值;
(2)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,但NH3•H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,然后結(jié)合酸堿中和時c(OH-)越大,消耗酸越多;
(3)(NH42A溶液是中性,說明NH4+和A2-離子水解程度相等,則一水合氨和H2A電離平衡常數(shù)相等,H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明H2A酸性大于H2CO3,則CO32-水解程度大于NH4+;
(4)化鐵水解呈酸性,可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體,溶液中水解平衡正向進行生成;飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,若生成氣體和紅褐色沉淀,平衡正向進行,且加入的物質(zhì)和酸反應放出氫氣;
(5)①根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度;
②計算出溴離子、碘離子濃度分別為1.0×10-5mol/L時銀離子濃度,然后根據(jù)氯化銀開始沉淀時銀離子濃度進行比較,即可判斷當AgC1沉淀開始析出時,溶液中的Br-、I-是否完全沉淀.

解答 解:(1)氫氧化鈉抑制水電離,醋酸鈉促進水電離,所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與C(H+)的比值,則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4 mol/L,所以a:b=10-13:10-4=1:109;
故答案為:1:109;
(2)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V2,
但NH3•H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,即V3>V2
所以消耗酸的體積關(guān)系為:V1=V2<V3,
故答案為:V1=V2<V3;
(3)(NH42A溶液是中性,說明NH4+和A2-離子水解程度相等,則一水合氨和H2A電離平衡常數(shù)相等,H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明H2A酸性大于H2CO3,則CO32-水解程度大于NH4+,CO32-水解顯堿性,所以該溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;
(4)氯化鐵水解呈酸性,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可使碳酸鈣溶解,反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,反應消耗H+,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導致Fe(OH)3增多,溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應,平衡正向進行,且加入的物質(zhì)和酸反應放出氫氣,選項中AB是非金屬單質(zhì)不能和酸反應,銅是金屬不能和稀酸反應,鎂和溶液中稀酸反應生成氫氣,促進平衡正向進行,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;
故答案為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡生成;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; C;
(5)①當生成AgBr沉淀時,所需銀離子的濃度為:c(Ag+ )=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{0.1}$mol/L=4.1×10-14mol/l,
故答案為:4.1×10-14mo1/L;
②當生成AgCl沉淀時,所需銀離子的濃度為:c(Ag+ )=$\frac{Ksp}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.6×10-9mol/l,此時I-離子濃度為:c(I-)=$\frac{Ksp}{c(A{g}^{+})}$=$\frac{1.5×1{0}^{-16}}{1.6×1{0}^{-9}}$mol/L=9.375×10-8mol/l;
故答案為:9.375×10-8mol/l.

點評 本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其應用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),題目難度中等,試題涉及的知識點較多、題量稍大,注意掌握pH的有關(guān)計算的方法,明確鹽的水解原理,掌握沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)及其應用方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.A、B、C、D、E五種有機物具有相同的碳原子數(shù),其中B為不飽和烴,但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色;A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應,其二氯取代物是D,D有兩種同分異構(gòu)體;B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應,加成產(chǎn)物是E,且E還有一種同分異構(gòu)體C;試根據(jù)以上事實,推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式.
ACH3CH3;BCH2=CH2;CCH3CHBr2;DCH3CHCl2(或者CH2ClCH2Cl);ECH2BrCH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用石墨電極電解1mol•L-1的下列溶液,溶液的pH不變的是( 。
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.合成氨是基本無機化工,氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.

(1)圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖.
①下列說法正確的是BDE.
A.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大 
 B.△H=-92.4kJ•mol-1
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E.該反應的平衡常數(shù)KA<KB
F.圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系圖,且PA<PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強保持不變
(2)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時,此時刻該反應的v(N2)>v(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中,逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線如圖3所示.
A、B、C、D 四個點中,水的電離程度最大的是C;A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(N3-).
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池.試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.用“<”和“>”填空
(1)酸性H3PO4<HNO3   
(2)堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2
(3)堿性Al(OH)3<Mg(OH)2
(4)酸性H3PO4< H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是( 。
A.CO2B.CaOC.Na2O2D.Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某一海水資源利用的原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取的
C.④和⑤步的目的是為了濃縮
D.第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到右瓶的現(xiàn)象是:有色布條褪色,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是Cl2+H2O?HCl+HClO.(用有關(guān)的方程式解釋)

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