Question

14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、氧屬于電解質(zhì)；
（2）含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)式計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣體積；
（3）碘單質(zhì)具有升華性質(zhì)，利用加熱方法除去．

解答 解：（1）①NH₃ 屬于共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，容易水導(dǎo)電是由于生成一水合氨電離得到，屬于非電解質(zhì)；②CaCO₃ 屬于電解質(zhì)；③酒精屬于非電解質(zhì)；④飽和食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥KOH 屬于電解質(zhì)；⑦HCl屬于電解質(zhì)，
故答案為：②⑥⑦；
（2）硫酸物質(zhì)的量為$\frac{14.7g}{98g/mol}$=0.15mol，與之含有相等氫原子數(shù)目的氨氣為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，標(biāo)況下氨氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）碘單質(zhì)具有升華性質(zhì)，利用加熱方法除去固體NaCl中混有的I₂，
故答案為：加熱．

點評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的量計算、物質(zhì)的分離提純，比較基礎(chǔ)，注意對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解掌握．