Question

8．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色；若對該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是溶液恢復顏色．
（3）試管C中的實驗現象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團的作用是吸收二氧化硫，其反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱，溶液恢復顏色；
（3）二氧化硫是酸性氣體，能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氣體，可以和強堿氫氧化鈉溶液反應，據此回答．

解答 解：（1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫，反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，所以試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色，對該試管中反應后的溶液加熱，溶液恢復顏色，故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復顏色；
（3）二氧化硫是酸性氣體，能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，故答案為：石蕊試液變紅；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氣體，為防止污染可以用強堿氫氧化鈉溶液來吸收，發(fā)生反應為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：吸收二氧化硫；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，產物的實驗設計和實驗驗證方法、試劑選擇、反應現象的判斷，題目難度中等．