Question

5．根據(jù)方程式KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×10²⁴（填具體數(shù)字）

Answer 1

分析 反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：1）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，1KClO₃中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO₃是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；
2）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；
3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×10²⁴，故答案為：1.204×10²⁴．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．