(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。
(2) B和C比較,第一電離能較大的是 (填元素符號(hào)),其原因?yàn)? 。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較,熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過(guò)量,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學(xué)式為 。
(1)3d54s1。2)N;N 原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,O原子價(jià)電子為2s22p4,易失1個(gè)電子;(3)相同;(4)NaCl;(5)[Cr(H2O)5Cl]Cl2
【解析】
試題分析:根據(jù)題意可推出:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是Al;F是Cl;G是Cr。甲是H2O;乙是H2O2;丙是NaCl;丁是AlCl3.(2)24號(hào)元素Cr基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d54s1; (2)一般情況下,同一周期的元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,但是由于N原子核外的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,所以失去電子較難,因此N和O比較,第一電離能較大的是N;(3)在H2O和H2O2兩分子的中心原子O的雜化類型是相同的,都是sp3雜化。(4)NaCl是離子晶體;而AlCl3.是分子晶體,分子晶體中分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,而離子晶體中離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,斷裂較難,因此熔點(diǎn)較高的是NaCl。(5)在0.1mol戊電離產(chǎn)生的Cl-的物質(zhì)的量為:n(Cl-)=n(AgCl)= 28.7g÷143. 5g/mol=0.2mol,因此在一個(gè)戊的外圍含有2個(gè)Cl-.由于配合物戊由Cr3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。所以在其絡(luò)離子中含有一個(gè)Cl-.其余的是水分子。因此根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,可知該絡(luò)合物的化學(xué)式是[Cr(H2O)5Cl]Cl2。
考點(diǎn):考查元素及化合物的推斷、第一電離能的比較、原子的雜化方式、熔沸點(diǎn)的比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。
下列說(shuō)法不正確的是
A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,則甲可能為Mg
D.若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
既可用來(lái)鑒別甲烷與乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A.通入酸性高錳酸鉀溶液中 B.通入足量溴水中
C.一定條件下通入H2 D.點(diǎn)燃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省三明市三校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。
A |
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| |||||||||||||||
|
|
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| M | Q | R |
|
| |||||||||
|
| E |
|
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| D |
| ||||||||||
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|
| G |
|
|
| J |
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|
|
|
|
|
|
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G和J形成的合金是一種貯氫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個(gè)。該晶體屬于 晶體
A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體
(2)M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R,該分子是一種 分子(填極性或非極性)。
(3)請(qǐng)寫出D-的電子排布式: 。
(4)M2A2也是直線型分子,1個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵。
(5)化合物E2D6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式。(用元素符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省三明市三校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”,與氯離子性質(zhì)相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份,①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。
下列說(shuō)法不正確的是
A.①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C.②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO42-
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4-、Cl-、NO3-、Al3+
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省“四地六!毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A.NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子
C.在SiO2晶體中,Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2
D.CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省“四地六!毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是 ( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸、趯0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液,用于檢驗(yàn)醛基、蹖(shí)驗(yàn)室制硝基苯要把溫度計(jì)插在燒杯熱水的中部 ④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡、萦麥y(cè)某溶液的pH,需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ⑥分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 ⑦蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平
A.①④ B.③④⑥⑦ C.①③ D.②④⑤
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