下列關于粒子結構的描述正確的是

A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

 

D

【解析】

試題分析：A．NF3中心原子N雜化類型是sp3雜化，是極性分子；BF3是中心原子B雜化類型是sp2雜化，屬于非極性分子。錯誤。B．CH2Cl2是四面體型分子，屬于極性分子；而C2H4是平面型分子，屬于非極性分子。錯誤。C．在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O共價鍵，因此Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰4.錯誤。D．CF4和CO2是含極性鍵的分子，由于各個化學鍵排列對稱，因此屬于非極性分子。正確。

考點：考查物質(zhì)分子中原子的雜化方式、化學鍵的類型分子的類別的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是

A．左池電極反應式：X4+ + 2e－=X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變

D．左池中陰離子數(shù)目增加

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式 。

（2） B和C比較，第一電離能較大的是 （填元素符號），其原因為 。

（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是 （填化學式），

（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負極反應為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2

②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。

（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為 。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的物質(zhì)肯定存在同分異構體的是(　　)

A．CH4 B．C2H4O2 C．C2H4 D．C2H5Cl

 

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