14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

分析 A．常溫常壓下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．n=c×V，不知道溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量；
C．依據(jù)氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．Zn在化合物中呈現(xiàn)+2價，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．常溫常壓下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，即11.2L水的物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B．n=c×V，不知道氯化鈣溶液的體積，無法計算氯化鈣溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．32g O2和O3含有的氧原子質(zhì)量都為32g，含有的氧原子的物質(zhì)的量都為2mol，氧原子數(shù)均為2NA，故C正確；
D.0.1molZn失去電子數(shù)是0.2mol，0.2molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4NA，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子濃度的大小比較中正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA 個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．常溫下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
D．含有1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況（　　）
A．正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．乙烯可作為水果的催熟劑
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

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