2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．反應生成碳酸鈣、HClO；
C．發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水；
D．少量氯氣只氧化亞鐵離子．

解答 解：A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子反應為CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO，故B正確；
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液的離子反應為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
D．除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可用于焙燒的裝置有以下幾種，其中能用于SiO2和NaOH反應的裝置為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，電解質溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置只能將光能轉化為電能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解池的說法正確的是（　�。�
A．電源的負極就是陰極
B．與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C．與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應
D．陽極上發(fā)生還原反應

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