Question

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點

物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是

 

．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

 

．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl

 

BCl₃（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
回答下列問題：
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

 

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

 

．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡專題

分析：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，從鈉到硅，對應(yīng)的氯化物的沸點逐漸降低；
②根據(jù)共價化合物的沸點較低進行判斷；
③LiCl為離子化合物，BCl₃為共價化合物；
（2）①根據(jù)CO的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，各物質(zhì)的系數(shù)為1，故可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算，并以此計算轉(zhuǎn)化率；
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率；
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，與800℃時的平衡常數(shù)相比較可知溫度對平衡移動的影響，以此可確定反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，從鈉到硅，對應(yīng)的氯化物的沸點逐漸降低，四種元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低，
故答案為：第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低；
②SiCl₄的沸點最低，為共價化合物，AlCl₃的沸點較低，易升華，也應(yīng)為共價化合物，故答案為：SiCl₄、AlCl₃；
 ③LiCl為離子化合物，BCl₃為共價化合物，則LiCl的沸點較高，故答案為：＞；
（2）①平衡時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：1       1        0        0
變化（mol）：0.5     0.5      0.5     0.5
平衡（mol）：0.5     0.5      0.5     0.5
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，
平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

0.5

1

×100%=50%，
故答案為：50%；1；
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將增大，
同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），等效為開始加入1.0mol CO與2.0mol H₂O，令平衡時參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為amol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：1       2        0        0
變化（mol）：a       a        a        a     
平衡（mol）：1-a     2-a      a        a
所以

a×a

(1-a)×(2-a)

=1，解得a=

2

3

，故CO的轉(zhuǎn)化率為

2 3

1

×100%=66.7%，
故答案為：增大；66.7%（或0.667）；
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，大于800℃時的平衡常數(shù)1，故降低溫度平衡向正反應(yīng)進行，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體類型和熔沸點的比較以及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率．