Question

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度是（　�。�

• A、0.15 mol?L^-1
• B、0.225 mol?L^-1
• C、0.35 mol?L^-1
• D、0.45 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算1.92g銅物質的量，銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結合銅、硝酸根、氫離子的物質的量根據離子方程式進行過量計算，再根據不足的物質計算銅離子的物質的量，結合c=

n

V

計算銅離子濃度．

解答： 解：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為

1.92g

64g/mol

=0.03mol，則：
    3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O       
     3    8      2 
0.03mol 0.08mol  0.02mol
所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據離子方程式判斷反應的過量問題．