Question

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)如下：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O     3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L

 

mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用到的是

 

填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

；
（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO₃）₂（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是

 

，生成的氣體的體積比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)溶液吸收前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硝酸的體積；配制溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.1mol，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）設(shè)需要濃硝酸的體積為V，則0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20mL，
配制溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，則不需要的儀器為分液漏斗，
故答案為：20mL；B；玻璃棒；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.1mol，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
由方程式可知消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是0.4mol：

8

3

×0.1mol=3：2，
生成的氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：

2

3

×0.1mol=3；1，
故答案為：3：2；3：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制以及物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．