Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子
• B、由水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
• C、酸性溶液中，可能大量存在Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺，
• D、常溫下，C（H⁺）=0.1mol?L^?1的溶液中可能大量存在NO₃^-、Na⁺、I^-、K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：A、氯化銨溶液中銨離子水解生成一水合氨和氫氧根離子；
B、由水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液可能為酸性或者堿性溶液，鋁離子能夠存在與酸性溶液中；
C、與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)苯酚；
D、硝酸根質(zhì)量在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子．

解答： 解：A、pH=6的酸性溶液中，有可能存在NH₃?H₂O分子，如氯化銨或者硫酸銨等銨鹽溶液中，銨離子水解溶液顯示酸性，溶液中會存在NH₃?H₂O分子，故A正確；
B、該溶液為酸性或者堿性溶液，鋁離子不能存在于堿性溶液，但是可以存在于酸性溶液中，故B錯(cuò)誤；
C、由于與氫離子反應(yīng)生成苯酚，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，c（H⁺）=0.1mol?L^?1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．