10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　　）
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

分析 發(fā)生反應(yīng)：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃時(shí)水為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，由反應(yīng)后的相對(duì)氫氣的密度計(jì)算原混合氣體中乙烯和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，以此計(jì)算原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃時(shí)水為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，
測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是15.75，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.75×2=31.5，
設(shè)混合氣體中乙烯為x，氧氣為y，則
$\frac{28x+32y}{x+y}$=31.5，
解得x：y=1：6，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意120℃乙烯的燃燒反應(yīng)前后體積不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3
D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)恒容絕熱的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　　）
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質(zhì)量不再改變     ⑤反應(yīng)速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)q mol Q也斷鍵反應(yīng)．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是應(yīng)用最廣泛的金屬．②乙在甲中
燃燒發(fā)出蒼白色火焰，E的水溶液呈黃色．回答下列問題：
（1）A與B可反應(yīng)，產(chǎn)物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）A與B的沸點(diǎn)比較，較高的是NH3（寫化學(xué)式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）將甲和E同時(shí)加（通）入強(qiáng)堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價(jià)戊元素形成的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根離子），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金屬戊作電極，利用如圖2裝置，可以模擬金屬的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩戊的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（　�。�
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物
AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
BBaSO4HClOMn2O7CaO
CNaCl氨水SO2MnO2
DHIHFCO2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
計(jì)算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（　�。�
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在含有I-且能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-

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