15．下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（　　）
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物
AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
BBaSO4HClOMn2O7CaO
CNaCl氨水SO2MnO2
DHIHFCO2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D

分析 在水溶液中能完全電離為強電解質(zhì)；
在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì)；
能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：A、NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；HClO在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；Mn2O7能和堿反應生成鹽和水的氧化物，故為酸性氧化物；CaO能和酸反應生成鹽和水的氧化物，故為堿性氧化物，故B正確；
C、氨水為混合物，故不是電解質(zhì)；MnO2不能和酸反應生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯誤；
D、Fe3O4和酸反應生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)、酸性氧化物堿性氧化物的概念，難度不大，應注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們在研究分子結構時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對于A物質(zhì)：
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結構為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學環(huán)境的氫原子；
（2）寫出B的結構簡式，H→I兩步反應的反應類型加成反應、消去反應
（3）寫出由E生成F反應的化學方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有6種，任寫出其中一種的結構簡式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應能生成4molAg
（5）設計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如下表所示：
0.01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L
Na2SO3溶液
的體積/mL		H2O
的體積
/mL		實驗溫
度/℃		溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
該實驗的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系；
表中V2=40 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時測得反應后的混合氣體對H2的相對密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為NA
C．1mol任何純凈物都含有6.02×1023個原子
D．標準狀況下，22.4 L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：7B．7：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列乙醇的化學性質(zhì)不是由羥基決定的是（　�。�
A．跟金屬鈉反應
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃硫酸存在時和乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水
D．當銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應，生成乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物；
②A是黃鐵礦的主要成分（FeS2）；
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）每消耗1mol的A轉(zhuǎn)移的電子為11mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉(zhuǎn)化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：+4價．

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