1．在一個恒容絕熱的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是：（　�。�
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質(zhì)量不再改變     ⑤反應(yīng)速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時q mol Q也斷鍵反應(yīng)．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①體系的氣體密度不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
②體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
③生成物C的濃度一直不變，故錯誤；
④氣體的總質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)速率n v（A）=m v（B），未說明正與逆的關(guān)系，故錯誤；
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，等效于q mol Q形成，同時q mol Q也斷鍵反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時，1mol H2在正極上失去2mol電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是：（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1
②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑．
A．①③⑥B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時測得反應(yīng)后的混合氣體對H2的相對密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請?zhí)羁眨?br />①該氣體的相對分子質(zhì)量為28．
②若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為一氧化碳．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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