Question

①舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一．請寫出該方法制取氯氣的離子方程式：

 

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②在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl₂反應(yīng)的直線是

 

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③工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：

 

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④漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：①實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)等質(zhì)量的氯氣消耗金屬的質(zhì)量進(jìn)行判斷，可以假設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為1mol；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
④次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：①二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②Na、Cu、Al、Fe與足量Cl₂反應(yīng)消耗等質(zhì)量Cl₂時(shí)，可以假設(shè)為1mol氯氣，反應(yīng)掉金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋簃（Cu）＞m（Na）＞m（Fe）＞m（Al），所以代表鐵與氯氣反應(yīng)的為b，
故答案為：b；
③工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成HClO和CaCO₃沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，改寫成離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式．