據(jù)英國(guó)《泰晤士報(bào)》網(wǎng)站8月5日?qǐng)?bào)道，中國(guó)對(duì)在月球上開采一種稀有的氦-3同位素一事的態(tài)度日益認(rèn)真起來(lái)．月壤中富含硅、鈦、鋁、鉀、鋇、鋰等元素，且氦-3的含量非常高．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、“玉兔號(hào)”的太陽(yáng)能電池板主要由二氧化硅制成
B、3He與3H互為同位素
C、鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵
D、鋁、鉀同時(shí)加入水中，鋁可能完全溶解
考點(diǎn)：核素,化學(xué)鍵
專題：
分析：A．太陽(yáng)能電池板主要由單質(zhì)硅制成，不是二氧化硅；
B．同種元素的不同原子互為同位素，據(jù)此進(jìn)行判斷；
C．鋰在氧氣中燃燒的燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，氧化鋰中只含有離子鍵；
D．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀，氫氧化鉀能夠與鋁單質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．“玉兔號(hào)”的太陽(yáng)能電池板主要由單質(zhì)硅制成的，故A錯(cuò)誤；
B．3He與3H的質(zhì)量數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)不同，二者不屬于同位素，故B錯(cuò)誤；
C．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，氧化鋰中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鋁、鉀同時(shí)加入水中，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀能夠與金屬鋁反應(yīng)，所以鋁可能完全溶解，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核素、化學(xué)鍵、金屬的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握同位素、化學(xué)鍵的概念，明確常見(jiàn)金屬的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一．請(qǐng)寫出該方法制取氯氣的離子方程式：
 
．
②在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是
 
．
③工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：
 
．
④漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
它可由中學(xué)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單有機(jī)物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子的空間構(gòu)型為直線型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子
 
；
③NMR圖譜中有5個(gè)峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三種同分異構(gòu)體，B與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)生成飽和有機(jī)物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)．請(qǐng)寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的類型是
 
．
（5）化合物H的一種同分異構(gòu)體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與濃溴水反應(yīng)，1mol X最多消耗3mol Br2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（要求寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問(wèn)題：
（1）組裝完儀器后必須進(jìn)行的操作為
 
．
（2）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．裝置E中堿石灰的作用是
 
．
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應(yīng)的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應(yīng)．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達(dá)到新平衡（此時(shí)X的濃度約為0.26mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)于下列A～C涉及H202的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現(xiàn)還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H20，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知上述過(guò)程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="p9yi4zj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案