乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：乙烯完全燃燒生成二氧碳與水，乙烯發(fā)生催化氧化可以生成乙醛等．
解答： 解：乙烯完全燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O；
乙烯發(fā)生催化氧化可以生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO，
故答案為：CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O或2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烯烴的性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（　�。�
A、物質(zhì)的量B、溫度
C、壓強(qiáng)D、氣體分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述圖片的錯(cuò)誤為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．A→B的反應(yīng)條件為
 
．E→G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)）（　　）
A、FeCl2溶液（FeCl3）：在溶液中加入足量的Fe粉后過濾
B、CO2（HCl）：將氣體通入到飽和Na2CO3溶液中
C、Na2CO3粉末（NaHCO3）：將固體粉末加熱
D、Fe2O3（SiO2）：將固體加入到足量的NaOH溶液中后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一．請(qǐng)寫出該方法制取氯氣的離子方程式：
 
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②在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是
 
．
③工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：
 
．
④漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（　　）
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應(yīng)的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應(yīng)．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達(dá)到新平衡（此時(shí)X的濃度約為0.26mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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