Question

焦硫酸（H₂SO₄?SO₂）溶于水，其中SO₂都轉化為硫酸，試回答下列問題：
（1）若將44.5g焦硫酸溶于水配成500ml硫酸溶液，則該硫酸溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）配制（1）中所述硫酸溶液需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，膠頭滴管和量物外，需要的玻璃儀器還有

 

，其中玻璃棒額作用是攪拌和

 

．
（3）配制硫酸溶液時，若定容時俯視觀察刻度線，則所配溶液濃度將會

 

（填“偏大”，“偏小”或“無影響”之一）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液的配制

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算焦硫酸的物質的量，根據S元素守恒計算n（H₂SO₄），再根據c=

n

V

計算；
（2）用濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制過程中玻璃棒起攪拌與引流作用；
（3）定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線以下，所配溶液體積偏小，再結合c=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）44.5焦硫酸的物質的量為

44.5g

162g/mol

≈0.275mol，溶于水，其中SO₂都轉化為硫酸，根據S元素守恒，則n（H₂SO₄）=0.275mol×2=0.55mol，則硫酸溶液的物質的量濃度為

0.55mol

0.5L

=1.1mol/L，
故答案為：1.1；
（2）配制（1）中所述硫酸溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，配制過程中玻璃棒起攪拌與引流作用，故答案為：500mL容量瓶；引流；
（3）定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線以下，所配溶液體積偏小，由c=

n

V

可知，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查物質的量濃度計算、一定體積物質的量濃度溶液配制，注意體積溶液物質的量濃度定義式理解分析解答．