11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（單斜，s）=S （g）△H5
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要吸熱B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0

分析 A．根據(jù)熱化學(xué)方程式①②可知，生成產(chǎn)物完全相同時(shí)單斜硫放出熱量較多，說(shuō)明單斜硫具有的能量較高；
B．物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱；
C．④⑤生成產(chǎn)物相同，反應(yīng)物具有能量越高，吸收熱量越少，其焓變?cè)叫。?br />D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化成氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0．

解答 解：A．根據(jù)①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1、②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1可知，①放熱熱量較多，則單斜硫具有能量大于正交硫，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要放熱，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A可知，單斜硫具有能量大于正交硫，則單斜硫不如正交硫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)④S（正交，s）=S （g）△H4、⑤S（單斜，s）=S （g）△H5中，單斜硫具有能量大于正交硫，則④吸收大量大于⑤，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，則△H4＞△H5，故C正確；
D．S（正交，s）=S （g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變△H4＞0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（2）A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲線表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值多少升？（請(qǐng)?jiān)敿?xì)寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5、9、6B．4、9、6C．3、9、7D．5、9、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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